«Карбоновые кислоты»

В 10м классе на уроке химии по теме «Карбоновые кислоты» ученики знакомятся с химическими свойствами кислот на примере уксусной кислоты при выполнении лабораторных опытов
Некоторые химические свойства карбоновых кислот, изучаемые в 10 классе:
•    Кислотные свойства. Проявляются в способности кислот диссоциировать с образованием анионов и протонов в водном растворе. Наличие свободного иона водорода в растворах кислот обуславливает их кислый вкус и взаимодействие с индикаторами.
В растворе кислоты лакмусовая бумажка краснеет.
Карбоновые кислоты являются слабыми электролитами, а потому диссоциируют обратимо:
СН3 СООН = СН3СОО- + Н+ .
•    Взаимодействие с металлами. Выделяется водород, образуются соли.
Уксусная кислота взаимодействует с металлами, стоящими в ряду напряжения металлов до водорода:
2СН3 СООН + Мg = (СН3 СОО)2Мg + Н2 .
Соли уксусной кислоты называются ацетатами, соли муравьиной кислоты – формиатами.
•    Взаимодействие с оксидами. Образуются соль и вода.
Уксусная кислота взаимодействует с основными оксидами и амфотерными оксидами с образованием соли и воды:
2СН3 СООН + МgО = (СН3 СОО)2Мg + Н2О,
2СН3 СООН + ZnО = (СН3 СОО)2 Zn + Н2О.
•    Взаимодействие с основаниями (нейтрализация). Образуются соль и вода.
Уксусная кислота взаимодействует с основаниями и амфотерными гидроксидами.
2СН3 СООН + Сu(ОН) 2 = (СН3 СОО)2Сu + 2Н2О,
2СН3 СООН + Zn(ОН) 2 = (СН3 СОО)2 Zn + 2Н2О.
•    Взаимодействие с карбонатами. Выделяются углекислый газ и вода.
Уксусная кислота как слабый электролит взаимодействует с солями  слабых кислот:
2СН3 СООН + СaСО3 = (СН3 СОО)2 Са + Н2О + СО2 .
•    Взаимодействие с аммиаком или гидроксидом аммония. Образуется ацетат аммония, при взаимодействии с гидроксидом выделяется вода.
•    Взаимодействие со спиртами (этерификация). Образуются сложные эфиры.
•    Галогенирование. Образуется соль.
•    Декарбоксилирование. Отщепление карбоксильной группы.